中和

中和とは
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液をまぜたとき、互いの性質を打ち消し合う反応

酸とアルカリをまぜると

酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して水になる。
H⁺+OH⁻→H₂O
H⁺は酸のもと、OH⁻はアルカリのもとである。
これらが反応してH₂Oになるのでそれぞれの性質はなくなる。

BTBの色

BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと
水溶液の色が黄色→緑色→青色と変化する。

金属の反応

塩酸にマグネシウムリボンを入れるとさかんに水素が発生する
これに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと
水素の発生が弱くなりやがて水素が発生しなくなる。

塩

酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を塩えんという。
酸とアルカリをまぜると水と塩えんができる。

例
HCl+NaOH→H₂O+NaCl　　　　水　塩
H₂SO₄+Ba(OH)₂→2H₂O+BaSO₄　　　　水　塩

イオンの数

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加える場合

塩酸は HCl→H⁺+Cl⁻　と電離するので
はじめはH⁺とCl⁻が同数存在する。
水酸化ナトリウム　NaOH→Na⁺+OH⁻を加えていくと≫
H⁺とOH⁻が反応して水になってしまうので
H⁺はだんだん減る。
H⁺がなくなって、OH⁻もない状態が中性。
さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと≫
加えた分だけNa⁺とOH⁻が増えていく。
Cl⁻の数は最初から最後まで変化しない。
Na⁺は最初０だが加えただけ増えていく
H⁺は少しずつ減り中性のときに無くなる。
OH⁻は最初0のまま中性まで存在しないが、中性になってから後加えただけ増える。

イオン 要点の解説

イオン 電気分解、電池 酸とアルカリ 中和

イオン 問題

チェックテスト

原子の構造、イオン 電気分解、電池 酸とアルカリ 中和

基本問題

酸化と還元、電池(基礎) 原子の構造、イオン イオン、電気分解 イオン、電離式 酸とアルカリ 酸・アルカリ2 中和

標準問題

中和1 中和2 中和3

選択問題

原子の構造 イオン イオン2 電気分解 電池 酸とアルカリ1 酸とアルカリ2 中和1 中和2