原子・分子

原子

ドルトンの原子説
　化学変化でそれ以上分けることができない
　化学変化で新しくできたり、なくなったり、種類が変化したりしない。
　種類によってその質量、大きさが決まっている
物質はすべて原子でできている。ドルトンは原子はそれ以上分割できないと考えたが、現在では原子は原子核と電子で成り立っている構造がわかっている。
現在、約110種類の原子が発見されている。
原子の大きさは1cmの1億分の1程度である。

元素記号

原子をアルファベットで表した記号を元素記号という。
元素記号は全てアルファベット1文字、または2文字で表される。　1文字の場合アルファベットの大文字のみ、2文字の場合1文字目が大文字で2文字目が小文字である。

分子

いくつかの原子が固く結びついた粒子を分子という。分子はその物質の性質を示す最小の粒子である。
物質には分子というまとまりをもつものと、もたないものがある。
例1
酸素は酸素原子が2つ結びついて酸素分子になっている。
この酸素分子が集まったものが気体の酸素である。
例2
水は酸素原子1個に水素原子2個が結びついて水分子になり
この水分子が集まったものが水である。
例3
金属は分子にならず、原子がそのまま直接集まってできている。
例では鉄の原子が規則正しく集まって固体の鉄になっている

単体

原子1種類でできている物質を単体という。上記の酸素や鉄は単体である

化合物

２種類以上の原子でできている物質を化合物という。上記の水は酸素と水素という2種類の原子からできているので化合物である。

化学式

物質を元素記号を用いて表したものを化学式という。
分子を作る物質では化学式が1つの分子を表している。
例
　 酸素分子は酸素原子2つで
できているのでO₂と表す。 水分子は水素原子2つと酸素原子1つで
できているのでH₂Oと表す。

分子をつくらない物質の単体は、元素記号がそのまま化学式になる。化合物は結びつく原子の数の比を表す。
例　単体・・・鉄Fe, 銅Cu, 銀Ag, 炭素C
化合物・・・塩化ナトリウム(原子数の比が1:1) NaCl, 塩化銅(原子数の比が1:2) CuCl₂

化学式の数字について
下にある小さな数字は直前の原子の数を表す。1は省略なので数字がついていなければその原子は1個である。

よってH₂O(水分子)は、H(水素原子)が2つと、O(酸素原子)が1つでできている。　
CO₂ ←二酸化炭素の分子はC(炭素原子)が1つと、O(酸素原子)が2つでできている。
Na₂CO₃ ←　炭酸ナトリウムはNaが2つ、Cが1つ、Oが3つでできている。

化学変化 要点の解説

原子分子 化学反応式 分解、化合 酸化と還元、エネルギー 化学変化と質量１ 化学変化と質量2

化学変化 問題

チェックテスト

原子・分子 化学反応式 分解・化合 酸化・還元・化学エネルギー

基本問題

原子・分子 化学反応式 酸化・還元、化学変化と熱 酸化と還元2 硫黄と鉄の反応 化学変化と実験１ 化学変化と実験2 化学変化と実験3 化学変化と質量

標準問題

酸化 化学変化と実験4 化学変化と実験5 化学変化と実験6 化学変化と質量2 化学変化と質量3

選択問題

原子・分子 炭酸水素ナトリウムの熱分解 酸化銀の熱分解 電気分解 酸化還元 化学エネルギー

計算問題

化学変化と質量1 化学変化と質量2 化学変化と質量3